Question

摄氏度时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数25%，求所得盐酸中氯化氢的质量分数

Answer 1

解：
Mg + 2 HCl== MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
4.8g m(HCl) m(MgCl2) m(H2)
m(HCl) =14.6g
m(MgCl2)=19g
m(H2)=0.4g
反应后溶液的质量为：19g/25%=76g
则反应前盐酸溶液的质量为：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸中氯化氢的质量分数为：14.6g/71.6g*100%≈20.4%
答……

Answer 2

解：设盐酸中氯化氢的质量为x，生成氯化镁和氢气的质量分别为y和z．
Mg + 2HCl═ MgCl2 +H2↑
24 73 95 2
4.8g x y z
===
x=14.6g
y=19g
z=0.4g
氯化镁溶液的质量：19g/25%=76g
盐酸溶液的质量：76g+0.4g-4.8g=71.6g
盐酸溶液中氯化氢的质量分数：×100%=20.4%
答：盐酸溶液中氯化氢的质量分数是20.4%．

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