展开全部
列化学方程式，这个反应应该按铁的质量算，根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g/103.6g。结果自己计算一下。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
展开全部
由化学方程式Fe+H2SO4=H2+Feso4得
5.6gFe对应生成的H2是0.2g 与之反应的H2SO4是9.8g
则所求的稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
5.6gFe对应生成的H2是0.2g 与之反应的H2SO4是9.8g
则所求的稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6 X Y Z
列比例，解得
X=9.8g Y=15.2g Z=0.2g
氢气的质量0.2克
稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
反应后溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14.4%
56 98 152 2
5.6 X Y Z
列比例，解得
X=9.8g Y=15.2g Z=0.2g
氢气的质量0.2克
稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
反应后溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14.4%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6 g X y Z
解 ，得
X=9.8g y=15.2g Z=0.2g
H2SO4%=9.8g/100g=9.8%
FeSo4%=15.2g/(5.6g+100g-0.2g)=14.4%
56 98 152 2
5.6 g X y Z
解 ，得
X=9.8g y=15.2g Z=0.2g
H2SO4%=9.8g/100g=9.8%
FeSo4%=15.2g/(5.6g+100g-0.2g)=14.4%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（3）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
