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列化学方程式，这个反应应该按铁的质量算，根据化学方程式得，5.6g铁反应9.8g稀硫酸，反应生成2g氢气。题目中用100g稀硫酸，显然硫酸的质量分数9.8g/100g=9.8%，根据质量守恒定律，反应后溶液质量为5.6g+100g-2g=103.6g，根据化学方程式，反应后溶质质量为15.2g，溶液溶质的质量分数为15.2g/103.6g。结果自己计算一下。
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佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
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由化学方程式Fe+H2SO4=H2+Feso4得
5.6gFe对应生成的H2是0.2g 与之反应的H2SO4是9.8g
则所求的稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
5.6gFe对应生成的H2是0.2g 与之反应的H2SO4是9.8g
则所求的稀硫酸的溶质质量分数为9.8/100=9.8%
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6 X Y Z
列比例，解得
X=9.8g Y=15.2g Z=0.2g
氢气的质量0.2克
稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
反应后溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14.4%
56 98 152 2
5.6 X Y Z
列比例，解得
X=9.8g Y=15.2g Z=0.2g
氢气的质量0.2克
稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100=9.8%
反应后溶液中溶质的质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14.4%
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
5.6 g X y Z
解 ，得
X=9.8g y=15.2g Z=0.2g
H2SO4%=9.8g/100g=9.8%
FeSo4%=15.2g/(5.6g+100g-0.2g)=14.4%
56 98 152 2
5.6 g X y Z
解 ，得
X=9.8g y=15.2g Z=0.2g
H2SO4%=9.8g/100g=9.8%
FeSo4%=15.2g/(5.6g+100g-0.2g)=14.4%
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