Question

化学题目求解答

将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
解题过程 为什么我算出来质量分数是12.25% 答案是14%
跪求解题过程 好的加分

Answer 1

10gCuO粉末含铜 10g*64/80=8g(2)当m大于或等于8g时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
即参与反应的铁的质量为8g
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe-----FeSO4--------H2SO4
56 98
8g x
56/8g=98/x
x=14g
14g/100g*100%=14%

追问

看了一下 算是想出来了 一开始就是没想到还有硫酸有剩下
只是 我用的是傻瓜的方法 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
用的铁是7g 还剩1克是和硫酸反应 加上12.25就是14g
但是 我看不懂Fe-----FeSO4--------H2SO4
是什么意思
还有 充分反应后 的意思是不是硫酸已经反应完了 ？

Answer 2

这个题目没有唯一解啊 列式子又太麻烦啊