Question

高一化学题（元素周期律相关）

A,B,C,D,E都是元素周期表中20号以前的元素,原子半径D＞C＞B＞A。A,B,C,D元素在周期表中的族序数之和为16。已知：

①A,B两元素处于同一周期；B,C处于同一主族。
②B原子最外层上的电子数是D原子最外层上电子数的2倍。
③E位于D的下一周期，与D不同主族。

请回答下列问题：
1）A,B,C,D,E的元素符号。
2）将B,C,D,E四种元素的最高价氧化物对应的水化物按碱性减弱酸性增强的顺序排列。
3）C单质可与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，写出离子方程式。
4）写出D的单质在A与B形成的化合物中燃烧的化学方程式。

另：麻烦顺便说一下第一问是怎么推的吧~~~~~~~

Answer 1

1）
AB同周期，且半径B>A，所以A的原子序数比B大。
由②可得B不是氢，且原子序数为偶数。
BC同主族，且半径C>B，所以C的原子序数=B的原子序数+8。
前20号元素除去氢和氦只有三个周期。
设族序数为x，由以上推论可以得知：
A、B在第二周期，xB<xA
C、D在第三周期，xC=xB，xD=xB/2
E在第四周期为钾或钙，xE≠xD
xA+xB+xC+xD
=xA+2.5xB=16
∴xB=2，xA=11舍
xB=4，xA=6
xB=6，xA=1舍
所以A为氧O，B为碳C，C为硅Si，D为镁Mg，E为钾K
2）
KOH，Mg(OH)2，Si(OH)4，H2CO3
3)
Si+4H2O=Si(OH)4+2H2↑
4）
2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）

Answer 2

有半径大小及，1,2得元素顺序为BADC，设D序数为x则5x加A的序数等于16,x能等于3,2.带入发现等于3时不符合元素顺序，所以A是氧B碳C硅D镁，E肯定是钾