Question

请帮我解答一道化学计算题，谢谢！

准确量取25.00ml 0.1000mol/L碘酸钾标准溶液，于250mL碘量瓶中，加入75mL新煮沸冷却的水，加3g碘化钾及10mL冰乙酸溶液，摇匀后，暗处放置3min，用待标定的0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘，至淡黄色。加入1mL 0.5%淀粉溶液，呈蓝色。再继续滴定至蓝色刚刚褪去，即为终点。记录所有硫代硫酸钠溶液体积为24.80mL.求硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
我要详细的解题过程，谢谢了！

Answer 1

抛去细枝末节，看清楚主要的反应过程和计量关系。这是一道关于碘量法的题。碘酸钾（A表示）与碘化钾（B表示）反应生成单质碘（C）；硫代硫酸钠（D）与碘反应生成碘离子（E）和连四硫酸根(F)。好了，开始解题，我直接用电子转移守恒把计量关系都列出来（具体方程中的水神马的我就不写了，麻烦），A+5B=3C；2D+C=2E+F；那么利用这两个关系就可以解出消耗的D的量了。就是说你先算出生成的C的量，再算出消耗的D的量，由于知道体积为24.80mL.，则可以算出硫代硫酸钠标准溶液的浓度。这里面有很多数据你计算时是用不上的，哪只是实验时的一些辅助参数。
呃，这样够详细了么？