Question

利用化学方程式的简单计算

把3.1g磷放在给定的氧气中充分燃烧，有关实验的数据见下表：
第一次 第二次 第三次
氧气质量（克） 3 4 5
五氧化二磷质量（克） 5.33
1、第一次为什么不生成6.1g五氧化二磷（P2O5）？
2、第二、三次各生成五氧化二磷（P2O5）多少克？
3、通过计算，你得到什么启示？

Answer 1

1、3.1g磷完全燃烧转化为五氧化二磷需氧气4g，第一次氧气不足，磷未全部燃烧。
2、第二、三次各生成五氧化二磷（P2O5）7.1g
3、氧气不足时，生成的五氧化二磷的质量只与氧气的量有关；氧气足量时，则磷为相对不足量，生成的五氧化二磷的质量只与磷的量有关。即反应生成物的量由反应物中相对不足的量决定。
4P + 5O2 = 2P2O5
124 160 284
3.1g 4g 7.1g （3.1g磷恰好完全燃烧）
第一次 3g （氧气不足）
第二次 4g （氧气恰好足量）
第三次 5g （氧气过量）

Answer 2

1、3.1g磷完全燃烧转化为五氧化二磷需氧气4g，第一次氧气不足，磷未全部燃烧。
2、第二、三次各生成五氧化二磷（P2O5）7.1g
3、氧气不足时，生成的五氧化二磷的质量只与氧气的量有关；氧气足量时，则磷为相对不足量，生成的五氧化二磷的质量只与磷的量有关。即反应生成物的量由反应物中相对不足的量决定。
4P + 5O2 = 2P2O5
124 160 284
3.1g 4g 7.1g （3.1g磷恰好完全燃烧）
第一次 3g （氧气不足）
第二次 4g （氧气恰好足量）
第三次 5g （氧气过量）
通过计算，说明在化学反应中物质是按照一定的比例相互反应的。