Question

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂志既不溶于水，也不与其他

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂志既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题：
1.写出反应的化学方程式
2.列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式
3.该样品中碳酸钙的质量分数为
4.向反应后的固液混合物中加入113.6g谁，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
5.欲配置150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为
要写一下过程了不要直接答案

Answer 1

生成CO2的质量=20+100-113.4=6.6克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
X Y Z 6.6g
100：X=73：Y=111：Z=44：6.6
X=15g Y= 10.95g Z=16.65g
样品中碳酸钙的质量分数=15/20=75%
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=16.65/（113.4-5+113.6）=7.5% 注：5克为不溶于水的杂质。不能算在溶液中。
原稀盐酸的质量分数=10.95/100=10.95%
设需要36.5%的浓盐酸质量为M
则：M*36.5%=150*10.95% M=45克。

多说一句，楼主你也太不够意思了，你这个题为什么没有人帮你？因为这么大型一个计算题，分都没有。
按百度的计算方法，1财富值=0.001元，你给20个财富值的话，值多少？50个又值多少？这么廉价的劳动力不请，还请哪种劳动力？

Answer 2

(1)CaCO3 + 2HCI == CaCI2 + CO2 + H2O
(2)100-------36.5*2-----111-----44------18
xg---------yg----------zg------6.6g
(3) x == 100*6.6/44 == 13.64g
13.64/20 ==68.2%
(4) CaCI2 z == 111*6.6/44
(111*6.6/44 + 113.6)/(113.4 + 113.6) == 57.4%
(5) y == 36.5*2*6.6/44 ==10.95g
10.95*150/100 == 16.425g

Answer 3

CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
化学反应式就是这样的，那个减少的体积就是CO2的质量，通过这个突破点应该你就会了吧?希望你能解出来！