Question

初中化学酸碱问题

20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应红，滴入紫色石蕊试液显
A蓝色 B紫色 C红色 D无色
求详细做法。。

Answer 1

1因为确实是一个氨分子结合一个水分子，这个分子就是这样，两者都能形成
2第一问，酸、碱性只在溶液中讨论，不可溶的酸、碱没有酸碱性之分。
确实不一定，盐业可能显酸、碱性。还有纯碱显碱性
3水溶液中的氢离子浓度大小。水有微弱电离，生成氢离子和氢氧根，而碳酸根是弱酸根，会结合一些氢离子，所以剩下的氢氧根显碱性

Answer 2

初中化学的角度，这个可以先算出硫酸和氢氧化钠的质量，然后把他们转化为摩尔数，再在化学方程式中进行比较得出结论，具体做法如下
mNAOH=20*20%=4g
mH2SO4=20*20%=4g
nNaOH=4g/40g/mol=0.1mol
nH2SO4=4g/98g/mol=0.04mol
设要Xmol硫酸
2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+H2O
2 1
0.1 X
2/0.1=1/x
X=0.05
但实际上硫酸只有0.04mol，所以说硫酸是不足量的，换句话说，就是氢氧化钠过量，又因为生成的硫酸钠不和氢氧化钠反应而且呈中性，所以总的来说溶液呈碱性，滴加紫色石蕊，荣也应该是变为蓝色（酸变红碱变蓝）所以选择A

Answer 3

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20*0.2 m
求出m的值 然后和提目中的数据做比较
m=4.9>2*0.2
所以当H2SO4反应完了过后 NaOH还有剩余 则最后的溶液显碱性 选A

追问

m=4.9＞4，不是H2SO4还有剩余吗？答案没错，我就是这一点不懂- -。能解答下吗，谢谢。

追答

不是H2SO4有剩余 是H2SO4不够得 你想啊 题目中只有4gH2SO4 要4.9gH2SO4才能和4gNaOH完全中和 那么中和4gH2SO4需要的 NaOH就小于4g了 所以NaOH还有剩余 最后的溶液显碱性

Answer 4

答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H＋和Cl-，H2SO4在水中会解离出H＋和SO42-；NaOH在水中会解离出Na＋和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2＋和OH-。我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质

Answer 5

质量相等，那么就伟大地中和了，应该是继续紫色的，因为NaOH和H2SO4反应中和变NaCl和水，呈中性，颜色不变