Question

20℃时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表 密度（g/cm3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数 1

20℃时，硫酸的密度和溶质质量分数的对照表

密度（g/cm3）
1.07
1.14
1.30
1.50
1.73
1.84

溶质质量分数
10
20
40
60
80
98

为测定铜锌合金的组成，取试样5g，加质量分数为10%的稀硫酸溶液至恰好不再产生气体为止，收集到0.04g氢气，试计算：

（1）锌合金中锌的质量分数是多少？

（2）测定时用10%的稀硫酸的体积为多少毫升？

（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？
要计算过程，谢谢

Answer 1

1:由于：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
1.3 1.96 0.04

可知合金中锌含量1.3/5=0.26
2：所需硫酸溶液质量为：1.96/0.1=19.6g 即所需硫酸溶液体积为： 19.6/1.07=18.3177ml
3:有题可知：500*1.07*0.1=V*1.84*0.98 V=29.669ml

Answer 2

1.写出锌和稀硫酸的置换反应
2.列比例等式，用氢气的量算出锌的质量
3.用锌的质量/5，即得质量分数
4.先用公式将质量百分浓度换算成物质的量浓度（要用到10%时对应的密度1.07）
5.同样用氢气算出硫酸的物质的量，然后根据浓度算体积
6.先用公式将98%的换算成物质的量浓度
7.再用C浓V浓=C稀V稀，算出浓硫酸的体积，注意V稀=500mL

Answer 3

好好