Question

把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量相等，则锌与镁的质量比为多少

要过程啊

Answer 1

先分析：投放到足量的稀盐酸中，充分反应，说明加的一定质量的锌和镁是反应完了的
解：设锌的质量为X1
镁的质量为X2
生成的氢气的质量均为M
Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
65 2
X1 M
求出X1===32.5M
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
X2 M
求出X2===12M
所以锌和镁的质量比为:
32.5M ：12M ===65 ：24

Answer 2

Zn =====H2 Mg ======H2
65 2 24 2
现在氢气质量相等，假设都是2g 那么需要锌65g，Mg24g 所以质量比 65比24