Question

请教几道高一化学题（请写明详细过程）谢谢：

1、能形成X2Y2型化合物的是（ ）；能形成X3Y2型化合物的是（ ）；
2、0.5mol元素Y的离子得到6.02*10的23次方个电子被还原丞Y原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL的盐酸完全反应，Y原子的质子数和中子数相等。填空
（1）Y的名称为（ ），它在周期表的位置为（ ）
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为（ ）
3、等温等压下，对于相同质量的H2,D2,T2气体，下列叙述中正确的是（ ）
a,密度之比为1:2:3 b，质子数之比为6:3:2 c，中子数之比为0:3:4 d，体积之比为6:3:2
4、已知碳的同位素有12C、13C、14C，氧的同位素有16O、17O、18O。它们能够形成CO2分子（ ）种，CO2的相对分子质量不同的有（ ）种。
5、X、Y、Z三种主族元素，分别位于周期表中连续的三个不同周期，原子序数大小为Z＞X＞Y;Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y和Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数；X的氢氧化物溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，由此推理：
（1）三种元素分别是X_Y_Z_;
(2)将X的单质投入到Z的单质的水溶液中，可观察到的现象是——，有关反映的化学方程式是——。

Answer 1

题目不全
1:Na2O2 Al2O3
2:Mg 第二主族第三周期元素
MgO+2H+=Mg2++H2O
3:ABCD
4:27 7
5：Na N Br 剧烈反应，溶液颜色逐渐褪去，生成水雾。 2Na+Br2=2NaBr

Answer 2

零分？