Question

化学溶解度计算题

有100g水,能溶解30g的CuSO4，现有35gCuSO4和100gH2O，求最终形成的溶液，溶质，溶剂的质量，结晶出CuSO4·5H2O的质量是多少？

Answer 1

100g水能溶解30g的CuSO4，可知该温度下CuSO4溶解度为30g。
从题目所给数据看，35gCuSO4不能完全溶于100gH2O中。必然有以下反应：
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
160 90 250
设最终溶解的CuSO4有(35-x)g，则有xg的CuSO4要生成CuSO4·5H2O。
生成CuSO4·5H2O消耗水为 xg × 90/160 = 9x/16g。
最后形成的饱和溶液中：溶质质量/溶剂质量=30g/100g，即 (35-x) / (100 - 9x/16) = 30 / 100，解得：x = 6。
进而可算出最终形成的溶液质量为125.6克，其中溶质为29克，溶剂的质量96.6克，结晶出CuSO4·5H2O的质量9.4克。

Answer 2

这个题目有点复杂啊，居然都没分。呵呵
已知硫酸铜饱和溶液的浓度为30/100+30=3/13 那么最后的溶液浓度也是如此。 假设最后形成Xg硫酸铜溶液，那么溶质的质量为3X/13g, 水的质量为10X/13g,那么形成的硫酸铜晶体为（135-X）g，这里面含的水质量为( 135-X乘以9/25) g, 也等于100-10X/13 ，两者等式，求得X=125.6g
最后溶液的质量求出来了，其他的自己算吧。

Answer 3

设析出胆矾CuSO4·5H2O质量为x g。根据CuSO4质量守恒，列方程如下：
35=(160/250)*x+[30/(30+100)]*(100+35-x)
其中，160/250为胆矾（CuSO4·5H2O）中CuSO4的质量分数。
解上述方程得x=9.40 g。
所以结晶出CuSO4·5H2O的质量是9.40g。
溶液质量=100+35-9.40=125.6g
溶质质量=[30/(30+100)]*125.6=29.0g，溶剂质量=125.6-29.0=96.6g.