Question

元素化学问题

1. 氧元素通常是-2化合价，在和A元素化合时会出现正化合价。A元素为？这种二元化合物的化学式可能为？
2. 鍀（Tc）是原子序数最小的放射性元素（43），最初由人工合成，后来在自然界也有发现。门捷列夫曾预言了它的存在，它是门捷列夫预言中的哪一个？（类硼、类铝、类锰、类硅）。它的最稳定化合价可能为？最高价氧化物的水化物酸碱性？（强酸性、弱酸性、两性、碱性）该水化物是否有颜色？
3. A元素的电负性强於氧，但Tc与A元素形成的最高价二元化合物和Tc与氧元素形成的最高价二元化合物中，前者Tc的化合价却低於后者。解释原因？
4. 写出主族元素中形成的最高价含氧酸和Tc的最高价相同的含氧酸化学式。其中酸性最强的是？氧化性最强的是？解释原因？

Answer 1

1、A元素为F。OF2、O2F2（参见水、过氧化氢。O6F2业已制得） 2、类锰，+7，中强酸性或强酸性，有颜色。 3、F在鲍林电负性表中电负性3.98 ,七氧化二鍀中存在配位键，而六氟化鍀中没有配位键，鍀已经达到最大配位数，再增加无法稳定存在，如同七氧化二氯和三氟化氯一样。4、HClO4 HBrO4 H5IO6 HIO4 HTcO4。其中HClO4酸性最强，HBrO4氧化性最强。HClO4酸性强就不用多说了吧，非金属性强，电负性大，原子半径小，核质比高，中心原子对羟基的电子云有明显的吸扯作用。HBrO4的氧化性强很复杂，类似于惰性电子对，每两个周期都因为出现新电子轨道出现反常。引用一段资料：
1、As、Se、Br高价不稳定是由于其电子层中出现了3d电子亚层，3d电子的屏蔽常数为0.93，不能完全屏蔽一个核电荷，从而使这些元素的有效核电荷较大，为达最高氧化态所需激发能不能被总键能的增加所抵销。
2、是由于d轨道参与形成π键的能力上的差别
比如BrO4－和ClO4－
Cl的3d与Br的4d虽然均可与O的2p轨道形成p－d 键，但由于Cl的3d轨道径向伸展近，结合有效性强，Br的4d伸展较远，结合有效性差，因而Br的4d轨道与O的2p轨道成键能力不如Cl的3d与O的2p的成键能力强，因而BrO4－不如ClO4－稳定。而IO65－(IO4－)的稳定性增高是由于 I 的 4f 轨道也能参与成键的缘故。
3、惰性电子对效应
不用多说了吧
4、次周期性变化规律可用原子模型的松紧规律和电子的屏蔽效应来进行解释
在多电子体系中，随着周期数或核电荷的增加，1s电子由于核的引力而逐渐紧缩，即离核更近。这样,它对第二层电子的屏蔽将比理想状态就要大一些。其必然结果就是导致核对第二层的引力相对减弱，因而出现第二层电子较为疏松的状态。第二层的疏松又使其对第三层的屏蔽比理想状态要小，从而又导致第三层电子的紧缩，于是电子层就出现了紧、松、紧、松...交替变化现象。这种效应叫做松紧效应。
除松紧效应外，还有一种影响相邻电子层屏蔽常数的效应，就是s2与d10电子的屏蔽效应都特别小，因而有s2和d10电子排布将引起偏紧的结果。[ns对np的屏蔽常数0.3， (n－1)d电子能量高)
把松紧效应和s2和d10电子排布将引起偏紧的结果这两种效应综合起来得到松紧规律。
参考资料：<a href="http://zhidao.baidu.com/question/59899040.html" target="_blank">http://zhidao.baidu.com/question/59899040.html</a>

Answer 2

F.OF2.
类锰，+2，强酸性，有色；

Answer 3

1、 1. 氧元素通常是-2化合价，在和A元素化合时会出现正化合价。A元素为？这种二元化合物的化学式可能为？
氧元素在与氟元素形成的化合物中显正化合价，如在二氟化氧（OF2）中氧元素显其最高正化合价为+2价，其最高正化合价与其族序数不相等。
二氟化氧OF2是无色气体，是强氧化剂，与金属，硫，磷，卤素等剧烈反应生成氟化物和氧化物。把单质氟通入2%NaOH溶液中可制得OF2: 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
OF2溶于水可得中性溶液，溶解在NaOH溶液中可得F-和氧气，因此，OF2不是酸酐。

Answer 4

A是氟（F） 因为氟的氧化性比氧强
类锰 +2价 4d5 5s2 强酸 有 应该和锰相似
就会这么多了 不好意思啦