Question

一道化学平衡问题

已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：
HPO42― + H2O =H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）
A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银

为什么选C，A不为什么可以？根据勒夏特列原理，加水虽然促进正反应，但是只能减缓这种趋势，不能改变最后的结果，意思应该就是虽然促进了正反应，但生成物应该浓度还是减小的。那为什么选C呢？

Answer 1

HPO42―的水解程度大于电离程度,，说明溶液显碱性，加入水，溶液碱性减弱，所以c（H3O＋）增大；加消石灰后，和PO43－反应生成Ca3（PO4）2沉淀，PO43－浓度减少，促进了HPO42－的电离，所以HPO42－浓度减小；由于加消石灰，中和氢离子，所以H3O＋浓度也减小。

Answer 2

叫消石灰后，H3O+被中和，平衡向右移动。同时PO43-与Ca形成Ca3(PO4)2沉淀。所以选C

A的话，平衡向右移动，虽然溶液稀释了，但右边的离子会多的