Question

急急 ，化学题 要过程

含杂质的大理石30g（杂质不与酸反应，也不溶解于水）投入100g盐酸溶液中恰好完全反应，生成11g二氧化炭，求：
1．大理石的纯度
2．原盐酸中溶质质量分数
3．反应后生成物溶液中溶质的质量分数

谢谢

Answer 1

设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸溶质的质量为y，生成的氯化钙的质量为z；
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 11g
(1)100:44=x:11g，x=25g ，CaCO3%=25g/30g×100%=83.3%
(2)73：44=y：11g，y=18.25g，HCl%=18.25g/100g=18.25%
(3)111：44=z：11g，z=27.75g
m（溶液）=m（碳酸钙）+m（稀盐酸）-m（二氧化碳）
=25g+100g-11g
=114g
溶质质量分数ZnCl2%=27.75g/114g×100%=23.3%

。。不晓得我的学生是不是也什么都百度。。问老师不是更好吗

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
X=25 Y=18.25 27.75 11
所以1、25/30=83.3%
2、18.25/100=18.25%
3、27.75/(30+100-11)=23.3%

Answer 3

0.25molCO2