Question

有一盐酸和硝酸的混合溶液，取其中的10ml，加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，得到2.87g沉淀，

滤液与2mol/LNaOH溶液反应，用去20ml碱液时恰好中和。（1）求混合液中HCl和HNO3物质的量的浓度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入0.64gCu粉供热，在标准状况下可收集到多少升NO气体？（反应过程中不考虑盐酸的挥发）

Answer 1

解：
（1）2.87g氯化银沉淀的物质的量为0.02mol,
20mL2mol/L氢氧化钠中氢氧化钠的物质的量为0.04mol
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
1 1 1
n（HCl） 0.02mol n（HNO3）
混合溶液中盐酸的物质的量：n（HCl）=0.02mol
反应生成硝酸的物质的量：n（HNO3）=0.02mol
HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
1 1
x 0.04mol
x=0.04mol
原混合溶液中硝酸的物质的量为：0.04mol-0.02mol=0.02mol
所以混合溶液中盐酸和硝酸的物质的量浓度均为2mol/L
（2）0.64g铜的物质的量为0.01mol
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.01mol n（NO）
n（NO）≈0.0067mol
V（NO）=0.0067mol*22.4mol/L=0.149L
答……

Answer 2

n(hcl)=0.02，C(hcl)=0.02/0.01=2mol/L,n(hno3)=0.02*2=0.04,C(hno3)=0.04/0.01=4mol/L
根据方程式硝酸与铜反应恰好反应完全，n(no)=2n(cu)=0.02mol,V(no)=0.02*22.4=0.448L