Question

帮忙：一道初三的化学计算题

将一些氧化铜粉末加到100克10%的硫酸中，至氧化铜全部溶解，再加入20克铁粉，充分反应后过滤，仍得干燥固体20克。求：（1）原加入的氧化铜的质量是多少？（2）最后得到溶液的质量分数是多少？

Answer 1

你把上网的时间拿去想想的话应该可以做出来的了，很简单的。

Answer 2

这个题太复杂，要考虑的东西太多，不是不能算，如你是初三，你最好去问一个教师是不是出错了。能确定一点是根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，可知：用的铁大于生成的铜的质量，所以可确定，20克铁没有全部用于和硫酸铜反应，因此生成的20克固体全部为铜，可先算出生成20克铜用了铁17。5克，2。5克与硫酸反应了。其它的你再想一想。

Answer 3

cuo~cuso4~cu
20/cu/cuo=25g

Answer 4

经分析，若铁与硫酸铜反应消耗铁的质量一定小于生成铜的质量，若反应后固体质量仍为20克，说明一部分铁一定于硫酸反应了，则生成的20g固体为铜。
解：H2SO4溶液中H2SO4的质量为100g*10%=10g
设铁的部分质量为x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
消耗硫酸铜的质量为y 56 160 152 64
生成硫酸亚铁的质量 x y z 20g
为z x=17.5g Y=50g z=47.5g
与硫酸反应的铁的质量为20g-17.5g=2.5g
设氧化铜的质量为m 硫酸亚铁质量为n 生成氢气的质量为a
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
m 50g
m=25g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
2.5g n a
n=6.8g a=0.09g
(47.5+6.8)/(100g+20g-0.09g-20g)*100%=54.8%

Answer 5

晕 忘了