Question

求化学高手进来帮帮忙,解决下高一化学几个问题,谢谢

问题1 ；如何比较不同周期，不同主族，电子层不相同的离子的氧化性，还原性以及离子的半径，用自己话详细说明，别复制啊，太多了，看不了，举下例子
问题2，同一周期和同一主族，原子和离子的熔沸点 是如何变化的，特殊情况也说下！~

谢谢，大家用自己的话说详细点
不要敷衍回答混分啊

Answer 1

氧化性和还原性是相对的，只要记一个另一个就能记下来了（多也要看啊，这是规律，记下来以后做题就简单了）
同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
关于沸点
从上到下：
1、若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小。
因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。
如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低，甚至低于人的体温。

2、若是非金属，分子晶体，如F2,Cl2,Br2,I2，则逐渐升高，因为分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高。
如F2,Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。

3、若是非金属，原子晶体，如C金刚石和Si晶体，则逐渐降低，因为Si原子半径大，共价键弱，熔沸点较金刚石低。

若是同周期，从左到右，第一要看晶体的类型，一般经历的是金属晶体－－原子晶体－－分子晶体。
一般认为原子晶体最高，离子晶体其次，金属晶体第三，分子晶体较低。

Answer 2

问题1 ；如何比较不同周期，不同主族，电子层不相同的离子的氧化性，还原性以及离子的半径，用自己话详细说明，别复制啊，太多了，看不了，举下例子
比较金属性或非金属性即可。
例如，金属性Na＞Mg。故还有性Na＞Mg，离子的氧化性Na＋＜Mg2+
非金属性Cl＞Br，故氧化性Cl2＞Br2，离子的还原性Cl¯＜Br¯
问题2，同一周期和同一主族，原子和离子的熔沸点 是如何变化的，特殊情况也说下！~
同一周期，如Na＜Mg＜Al（金属） 非金属：Si＞P＞S＞Cl2
同一主族：
金属：Na＞K＞Cs＞Rb
非金属分情况：由分子构成的：Cl2＜Br2＜I2
由原子直接构成的：金刚石＞Si。

Answer 3

1.1半径这个比较好讲那就先讲这个~：一般说来阴离子的半径大于阳离子；如果都是同种离子，记住元素周期表，然后建立一个类似一个直角坐标系一样的~向右和向上方向都是半径减小，那么向右上也是，接下来把需要比较的离子在坐标系里面定位然后看一下方向就可以了~至于左下角比较复杂所以一般都不会考虑的；
1.2氧化性和还原性也是上面说的直角坐标系。向上和向右都是非金属性增强的方向，那么对应的阳离子氧化性增强，还原性减弱；如果是阴离子那么氧化性减弱，还原性增强。
2..1同一周期：从左到右是金属到非金属，这个规律会复杂，但是高中化学基本上只涉及主族，所以只能记，反正就两个周期，只能辛苦一下了~
2.2同一主族：高中读过来反正常常比较的全是主族，第一主族是氢和金属，除了K之外，从上到下沸点变低，记住Cs在28℃熔化就好记了；第二主族也是沸点变低，其实因为金属之间作用力因为所带电荷相同然而半径变大，所以下面的作用力弱，熔沸点高；第四主族常常出现的是（金刚石>SiC>晶体硅），第七主族从上到下熔沸点变高，因为非金属分子之间依靠分子间作用力，而它随着分子量增大而增大

希望对你有帮助~

Answer 4

多做练习,多查书~~在做练习的同时~你就会发现自己记住了~我就是这样的,,我从来未刻意去别周期表~~~~~~~

Answer 5

哇，都是文化人，我好自卑啊

Answer 6

1 背书
2 上课认真听讲，之后在背书