Question

请教两道高一化学关于化学平衡移动的题，谢谢

1。
利用反应2NO(g)+2CO(g)<==>2CO2(g)+N2(g) △H= -746.8Kj/mol，可净化汽车尾气，如果要提高NO的转化率，请解释以下两种方法为何不可行？
①充入N2；
②及时将CO2和N2从反应体系中移走

2。
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器里，当反应2NO2（g，红棕色）<==>N2O4(g，无色)达到平衡后，慢慢压缩气体体积。请判断下列叙述正误与否：
①平衡向右移动，混合气体颜色一定变浅
②若体积减小一半，压强变大，但小于原来的两倍

请各位见教
谢谢

Answer 1

1中充入N2，平衡必然会向左移动，NO的浓度会增大，转化率减小。
2中①不对，恒温下，压缩气体体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，NO2的浓度减小，红棕色会变浅，但是压缩气体体积，红棕色会加深，这是不能确定最后体系的颜色变化的。
1中 及时将CO2和N2从反应体系中移走，体系压强就会减小，平衡会向气体体积增大的方向进行，即向左进行，NO的浓度会增大，转化率减小。

追问

转化率=转化的物质的量/起始的物质的量
充入N2后，NO起始的物质的量是一定的，但转化的物质的量增大0，因而其转化率也增大。不是这样吗？

追答

转化率=转化的物质的量/起始的物质的量
充入N2后，NO起始的物质的量是一定的，但NO转化的物质的量是减小的而不是增大，因而其转化率会减小。

追问

为什么是NO转化的物质的量是减小？

Answer 2

冲入氮气生成物浓度增加，反应向逆向进行

追问

逆向进行不是会使NO的转化率增大吗？

Answer 3

第一题1充入氮气平衡左移，NO转化率自然低...问错了吧？
看到你的追问了，关于转化率，你知道平衡左移反应物转化率下降，平衡右移反应物转化率上升，能明白吧？
2这反应要是制SO3，移走生成物就可以。但这个反应体系本身就是活动的（汽车尾气啊，向外排）
3而且，你可想想，他既然给焓变（有可能被称为反应热）很明显想让你往温度上答的
第二题
1平衡向右移动，但气体颜色加深（毕竟压缩后NO2浓度增大了）
2正确，若平衡不移动，则压强恰为原来的两倍，但平衡要向右移动，致使压强小于原来2倍

Answer 4

答：
利用反应2NO（g）＋2CO（g）＜＝＞2CO2（g）＋N2（g）△H＝－746.8Kj／mol，可净化汽车尾气，如果要提高NO的转化率，请解释以下两种方法为何不可行？
①充入N2；因为平衡左移了。
②及时将CO2和N2从反应体系中移走。此法可行啊。
2。
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器里，当反应2NO2（g，红棕色）＜＝＞N2O4（g，无色）达到平衡后，慢慢压缩气体体积。请判断下列叙述正误与否：
①平衡向右移动，混合气体颜色一定变浅
不对。例如充NO2时，平衡右移，颜色加深
②若体积减小一半，压强变大，但小于原来的两倍
对。因为体积减小一半，若平衡不移动，则压强变为原来的2倍。实际上平衡右移，故小于原来的两倍