Question

一道初三化学题

现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液,则固体粉末中一定没有（ ）、（ ）。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末一定有（ ）、（ ）。
【注意】：第一小题我懂，说说第二小题即可，重要的是说说为什么。
第二小题的“固体粉末一定有”是指同时存在吗?
回答了就采纳.

Answer 1

思路：
在第（1）小题中可以排除CaCo3和CuSO4。（你懂不解释。）
接下来看第（2）小题。
从题干中可以得知，现象是产生白色沉淀，而氯化银、硫酸钡、碳酸钙都是不溶于水的白色沉淀，然后我们就接着从题干中获取信息，发现其中可能的物质中硫酸钠与氯化钡反应后可以生成硫酸钡（其它均没有），故这道题其中一空填硫酸钠。
当再加入过量的稀硝酸后，沉淀消失。这其中发生了化学反应，方程式如下：
HNO3+Na2CO3=NaNO3+H2CO3
由于碳酸不稳定，故生成物为碳酸钠、水和二氧化碳。所以现象中会有气泡产生。
白色沉淀消失的原因是生成物碳酸钠溶于水，所以沉淀消失。
则第二空填碳酸钠。
这其中氯化钠也可以被排除。因为氯化钠不能与氯化钡反应（离子浓度没有减小）且与稀硝酸反应也不会生成气泡，故没有氯化钠。

这里不是指同时存在， 是硫酸钠先与碳酸钡发生反应后，生成白色沉淀硫酸钡，紧接着滴入稀硫酸后，沉淀消失了，也就是硫酸钡已经反应了，生成了碳酸钠，所以它们不是同时存在的。
简而言之，一旦产生反应，且其中的固体粉末不是过量的，就不会同时存在了。

追问

你的解释看不懂....【...】是我想的反应过程
【NaSO4溶液加入BaCl2溶液，生成BaSO4(沉淀)和NaCl。】
再加入HNO3，（这个时候溶液里根本就没碳酸根，怎么会生成碳酸钠？那么沉淀又是怎么消失的？至始至终，不就只有硫酸钡这沉淀而已吗？）然后你怎么说HNO3+Na2CO3=NaNO3+H2CO3？反应物Na2CO3哪来的？

追答

题中说取上述溶液适量，并没有说只能取一种溶液，就可以分析得出刚开始的取适量溶液是同时取了硫酸钠和碳酸钠，而硫酸钠与氯化钡发生反应生成了硫酸钡，接着硫酸钡又与稀硝酸反应生成了可溶性物质，而此时碳酸钠也与氯化钡反应生成碳酸钡，当滴加稀硝酸后，碳酸根与酸根相遇会产生气泡，所以沉淀消失，产生气泡。
补充一句，这个反应（HNO3+Na2CO3=NaNO3+H2CO3）没有产生，错了错了。因为碳酸钠早已与氯化钡反应了。

追问

“题中说取上述溶液适量，并没有说只能取一种溶液，就可以分析得出刚开始的取适量溶液是同时取了硫酸钠和碳酸钠”
那还不就是我补充问题问的，是不是同时取的意思。
——————
还有，你MS看错了，是沉淀部分消失。

追答

取的时候是同时取，可是一旦将这些物质放到一块就会反应就不会同时存在了，题中问“则此固体粉末中一定有”是指反应之前的。
T T我现在才明白你的理解。
你认为是：沉淀，部分消失。我认为：沉淀部分，消失。对吧？
可实际上是：沉淀部分，消失。
因为根本不可能一半消失一半还存在，因为加入的是“过量”稀硝酸，会充分反应不可能有剩余，所以我认为是你理解错题了，再说题中也没有明确说明就是沉淀，部分消失。

Answer 2

解析：
CaCO3 ，不溶于水易溶于酸的白色沉淀
Na2CO3，易溶于水的白色粉末
Na2SO4，易溶于水的白色粉末
CuSO4，易溶于水的白色粉末，溶于水后变为蓝色
NaCl，易溶于水的白色粉末

（1）取试样溶于水,得到无色澄清溶液
所以，可以肯定，固体不含 CuSO4，CaCO3（沉淀不能算作澄清溶液）

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡

因为沉淀部分溶解，说明溶液中含有 【硫酸根】
中学范围内涉及到的只有BaSO4和AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀，因为所加试剂为BaCl2，而待测物中又肯定不含Ag+，所以沉淀必有BaSO4，因为肯定不含CuSO4，所以肯定有Na2SO4，
相关反应方程：
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

而因为产生气泡，所以可以肯定有 【碳酸根】
相关反应方程：
BaCO3 + 2HNO3 → Ba（NO3）2 + CO2↑ + H2O

所以肯定含有 Na2SO4，Na2CO3

不能确定是否含有 NaCl。

Answer 3

Na2CO3、Na2SO4

出现白色沉淀，就有可能有Na2CO3、Na2SO4
再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。证明了Na2CO3、Na2SO4
的确存在！

相信你懂的。

Answer 4

现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验.请根据实验现象判断:
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末一定有（ Na2CO3 ）、（ Na2SO4 ）。
原因：滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有Na2CO3 或者Na2SO4 ，又说再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则溶液中一定有Na2CO3 和Na2SO4 ，因为BaCO3和硝酸生成二氧化碳，而BaSO4不与硝酸反应，因而有沉淀剩下。

Answer 5

1 CuSO4 CaCO3 这个不解释了。
2 Na2CO3 Na2SO4 第二题说的是上述溶液，就是不含CuSO4 CaCO3 。然后加入过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，可能是Na2CO3 Na2SO4 但还不确定2个都有还是只有其中一种，加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。说明了Na2CO3 Na2SO4 2个都有了，Ba2CO3加入硝酸是会反映并且产生气泡的，Ba2SO4是不溶于硝酸的 所以 第二题中肯定有的是 Na2CO3 Na2SO4 NaCl这个实验中看不出来有没有

Answer 6

1>第一问中肯定没有CaCO3（不溶于水）、CuSO4（蓝色）
2>取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀,而题目中的几种固体都没有Ag元素，则可以排除AgCl的因素，剩下的就是可以与Ba元素结合生成白色沉淀的了，BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，而题目中又说再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡（BaSO4不溶于稀硫酸，BaCO3可以与稀硫酸反应生成CO2气体）。则此固体粉末一定有Na2CO3、Na2SO4