化学达人，帮忙解道化学题吧：
50g镁、锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得固体218g（已换算成无水硫酸盐），则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下，谢谢了！...
50g镁、锌，铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得固体218g（已换算成无水硫酸盐），则反应生成氢气的质量是.顺便解释一下，谢谢了！
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因为镁、锌，铁与硫酸反应的产物中，它们三个都为+2价，所以，可以合并考虑。
R +H2SO4=RSO4+H2
50 218
而218=50+硫酸根的质量 所以，硫酸根的质量=168克
硫酸根来源于硫酸，所以硫酸的质量为：168/（96/98）=171.5克
硫酸中氢元素的质量=171.5-168=3.5克
故，生成氢气的质量为3.5克。
R +H2SO4=RSO4+H2
50 218
而218=50+硫酸根的质量 所以，硫酸根的质量=168克
硫酸根来源于硫酸，所以硫酸的质量为：168/（96/98）=171.5克
硫酸中氢元素的质量=171.5-168=3.5克
故，生成氢气的质量为3.5克。
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增重即硫酸根质量168g
对应的硫酸质量171.5g
氢气质量=硫酸-硫酸根质量=3.5g
对应的硫酸质量171.5g
氢气质量=硫酸-硫酸根质量=3.5g
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218-50=168g
n(SO42-)=168/96=1.75mol
n(H2)=1.75mol
m(h2)=1.75*2=3.5g
n(SO42-)=168/96=1.75mol
n(H2)=1.75mol
m(h2)=1.75*2=3.5g
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