Question

高一化学问题....求助！

1、通过加热，每生成1mol熟石膏，失去水的物质的量为___mol 要有过程

2、某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫的质量分数为a，则含铁的质量分数为________ 要有过程

3、为确定试液中是否有SO4离子存在，某同学将试液加入足量HNO3,无沉淀，又加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，则是否可确定试液中有SO4离子存在？？

Answer 1

1.2CaSO4。2H2O==2CaSO4。H2O+3H2O
1mol 1.5mol
2.注意观察硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4的组成，含硫的质量分数为a，则含硫酸根的质量分数为3a，铁元素的质量分数等于100%-a
3.不能确定试液中一定有SO4离子存在，因为第一步加足量HNO3，可能将溶液中的SO3离子氧化成SO4离子，所以一般检验SO4离子用盐酸酸化的氯化钡溶液。

Answer 2

1. 2CaSO4。2H2O==2CaSO4。H2O+3H2O
2 3
1mol 1.5mol
2. 硫酸铁Fe2（SO4）3和硫酸亚铁FeSO4中1molS对应1molso4，so4的摩尔质量是s的3倍，硫的质量分数为a，所以so4的质量分数为3a，则Fe质量分数为100%-3a。
3 不能确定试液中一定有SO4离子存在，因为第一步加足量HNO3，可能将溶液中的SO3离子氧化成SO4离子，所以应该下加入足量的HCl，再加入氯化钡BaCl2，看是否有沉淀生产。

Answer 3

答：
1．2〔CaSO4·2H2O〕→2CaSO4·H2O
故失去水的物质的量为（4－1）/2＝1.5mol
2．Fe2（SO4）3、FeSO4
硫的质量分数为a，所以SO4的质量分数为3a，则Fe质量分数为1－3a。
3．不能确定试液中一定有SO4²ˉ离子存在，因为第一步加足量HNO3，可能将溶液中的SO3²ˉ离子氧化成SO4²ˉ离子