Question

高三原电池、

如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液中KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O===ZnO+2Ag；根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（ ）

A．负极反应为Zn—2e-===Zn2+

B．放电时正极附近溶液的pH升高

C．放电时负极附近溶液的pH升高

D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

为什么A是错的， ZN不是负极么~~

Answer 1

写原电池电极方程式应该注意：
1、判断原电池的电极（判断正负极）
2、判断反应物
3、判断生成物（看处于什么环境，譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）
4、检查方程式前后电荷是否一样

你的题目，显然在碱性环境下的，锌离子在碱性环境下不可能在离子形式存在！所以其电极方程式为：Zn+2OH- —2e- === ZnO+H2O 但为什么是ZnO而不是Zn（OH）2,这是要依据题目本意来的！有些电池中却可能是Zn（OH）2，而如果是酸性介质，则A选项是正确的！

又如：高中阶段中的氢气氧气燃料电池就可能有两种情况，假如以氢氧化钾溶液为电解质，则负极的产物为水，正极的产物为氢氧根离子！假如以硫酸为电解质，则负极的产物为氢离子，而正极为水！

Answer 2

负极反应为Zn+2OH-—2e-===ZnO+H2O

Answer 3

正极失电子 正极 Zn+2OH =ZnO +H2O
负极 Ag2O+H2O=2Ag +2OH
电荷没标出来
所以啊、ACD错

追问

为什么要考虑氢氧根呢、 是不是有碱性的原电池都要考虑氢氧根参加反应呢、？？

追答

这反应中有KOH溶液隔板 所以要有 看是在什么条件下

Answer 4

碱性溶液中Zn离子不能存在。把OH-加进去。