Question

电化学 电极反应方程式 沉淀符号

什么时候写，什么时候不写？

Answer 1

如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.
得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.
总反应式就是两极反映式相加.
第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情）
第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。
第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。
具体写电化学反应方程式的做法应当是：
首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：pt2+>au3+>ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+>nh4^+>sr2+>rb+>ba2+>cs+
阴离子：p3->s2->i->br->cl->oh->所有含氧酸根离子>f-
其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：cu2+
+2e
==
cu，
4oh-
==
o2（上升符号）+
2h2o
+4e
最后，相加合并两个半反应。
或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可。

Answer 2

电极反应中都会写,水解反应中反应没进行到底(中间是可逆号)情况下不写沉淀和气体,双水解到底(中间是等号)写沉淀和气体

Answer 3

在发生化学反应的时候生成沉淀，即方程式的左边不用沉淀符号，右边则要用，气体符号也是这样。如果不知道发应会不会生成沉淀，在化学书后面有个表列得很清楚。

Answer 4

电极反应不用写，总的电池反应可以写。不过现在对沉淀符号不作要求了，生成沉淀的反应不用沉淀符号也可以。
另外不管什么反应，除胶体不能打沉淀符号外，其它的在高考中沉淀、气体符号都不记分。

Answer 5

一般不会写的。因为生成的沉淀会附着在电极上，电解质溶液就没有沉淀了