Question

请老师帮忙分析下面问题，谢谢！

1、28g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目为什么是6NA.
2、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数为什么是NA
3、31g石磷（P4）分子中的共价键数为什么是1.5NA

Answer 1

1. 乙烯和丙烯都可以写成 (CH2)n的形式，28g的烯烃，相当于有2mol的CH2，每个CH2含有3个公用电子对，其中每个C-H键之间一对，每个C=C双键之间有2个共用电子对，每个C分到一个，所以28g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的共用电子对数目是6NA.
2. 标准状况下2.24L的气体是0.1 mol，NH3和CH4分子中含有的电子数都是10，所以
2.24L NH3和CH4的混合气体中所含电子总数是NA
3. 31g石磷等于0.25 mol，石磷分子是正四面体结构，个分子内部有6个共价键（正四面体的6条棱），所以31g石磷（P4）分子中的共价键数是1.5NA

Answer 2

1、2 mol CH2，所以6mol共价键
2、NH3和CH4都是10电子分子
3、一个P4六个共价键，31 g P4（0.25 mol P4），所以是1.5 mol。