Question

我是一名高一学生，对于化学中金属和非金属有些费力，恳请有哪位高手为我总结一下，到底要学那些

Answer 1

化学里不是金属就是非金属元素……你这么一问等于全部要讲，你其实是学无机比较吃力吧。

你是高中的话，先去找张元素周期表。
高中范围的话，一般区分非金属与金属的标准： 最外层电子数，非金属大于4，金属小于4.
例外像锡锑铋什么的你记也行不记也行，反正不考。

给你个无机的分类目录，这样分成几块儿学：
1，原子结构
2，元素周期律
3，化学键（不知道你们那个地区要不要求，具体看老师怎么说，可以了解一下）
以上是基础知识。
然后把元素周期表分成以下几块儿学：
1，碱金属ⅠA（包括H）（H,Na,K重点）
2，碱土金属ⅡA（Mg,Ca重点）
3，硼族ⅢA（铝重点）
4，碳族ⅣA（C,Si重点）
5，氮族元素ⅤA（N,P重点）
6，氧族元素ⅥA（O,S重点）
7，卤素ⅦA（卤素都比较重要，主要搞清楚通性和不同点，主要看Cl）

高中一般就涉及前20号元素，但要了解元素周期表中各族各周期元素的性质递变规律，而且要明白为什么有这样的规律。
副族元素和过渡元素你们一般不学，知道几个比较重要的就可以了，比如铜，铁，锌，银。

我说的那些重点元素，一定要多记反应方程式，还要理解发生这种反应的条件。
你做题做多了就知道主要考什么了，多总结一下题型。

我是化学专业的，有问题欢迎来问我，我这些都是一个字一个字给你打出来的，不是粘贴的，希望对你有帮助。

Answer 2

非金属
关系及性质
最外层电子数大于等于4，所以其原子容易得到电子，常以阴离子形态存在于离子化合物中，或形成分子晶体、原子晶体。它们的氧化物和氢氧化物一般呈酸性。 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。 碳族元素
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。 综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。

金属

除Sn(锡)、Sb(锑)、Bi(铋)等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性。
金属元素在元素周期表里的排布
第一主族(除H)为碱金属元素，第二主族为碱土金属元素。第三副族到第二副族为过渡金属，过渡金属一般密度较大，熔沸点较高，有较好的导电、导热、延展性和耐腐蚀性。过渡金属的化合物及其溶液大多带有颜色。
金属元素的原子结构特征
除Sn、Sb、Bi等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1 或ns2 或ns2 np(1-4)，过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素(稀有气体除外)的原子半径大。

Answer 3

记住各物质的物理化学性质 反应方程式
还可以同周期同主族元素进行比较 掌握递变性质，他们往往是类似的

相信你可以的 加油

Answer 4

其实蛮简单的 对于高中的非金属 金属 记得同主族 同周期 规律 就好 记得前25 号 元素 的一些性质 就好