Question

初三化学计算题

电缆生产会产生一定质量的含铜废料。在通入空气并加热的条件下，铜能与第硫酸反应转化为硫酸铜。

（1）完成反应方程式：2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+_________。

（2）若选用的稀硫酸中硫酸的质量分数为12％，则用100mL溶质的质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸，需加水_______g。

（3）取一定量质量上述稀释后的硫酸（其中含杂质98g）与铜恰好完全反应，假设不与其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为多少克？（我要完整的过程）

Answer 1

1. 2H2O
2.100ml×1.84g/ml×98%÷12%-(100ml×1.84g/ml)≈1318.7g
3.设反应后生成硫酸铜质量为x
2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+2H2O
98×2 160
1318.7g-98g x

x≈996.5

Answer 2

(1)2Cu+2H2SO4O2==加热==2CuSO4+2H2O

Answer 3

1.2Cu+2H2SO4+O2==△==2CuSO4+2H2