Question

高一化学选择题3道，说明理由

将28.8克铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2克，(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO4的物质的量浓度。
不好意思，系统问题，所以对不起，这是计算题

Answer 1

1说明水为n(H2O)=0.4mol,所以n(H2)+n(H2S)=0.3mol,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol.56n(Fe)+88n(FeS)=28.8,解得n(Fe)=0.2mol,n(FeS)=0.2mol,铁为11.2g,FeS=17.6g
2,铁元素n(Fe2+)=0.4mol,n(FeSO4)=0.4mol,c(FeSO4)=0.8mol

Answer 2

设有铁a mol，硫酸亚铁b mol，铁的摩尔质量为56，硫酸亚铁为152，加起来有28.8克，
56a+152b=28.8浓硫酸增重7.2克全为水，有7.2/18=0.4 mol
就是a+b=0.4；解出来就行了。FeSO4的物质的量浓度为0.4/0.5=0.8 mol /l