Question

高一化学问题，高手进！！！！

把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等分。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与Bacl2溶液完全反应，消耗c mol Bacl2。则原溶液中c(NO3离子)为（ ）

A.(b-2c)/a B.(2b-4c)/a C.(2(b-c))/2 D.(b-c)/a

求详细的过程，谢谢

Answer 1

这个用电荷守恒法做。
n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)
n(NH4+)=n(NH3)=n(NaOH)=bmol NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
n(SO42-)=n(Ba2+)=cmol Ba2+ SO42-=BaSO4↓
以上的n(NH4+)和n(SO42-)都是一半的溶液，所以需要乘以2，n(NH4+)=2b mol，n(SO42-)=2c mol
代入n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)，2b=4c+n(NO3-)，n(NO3-)=2b-4c mol，c(NO3-)=n/V=(2b-4c)/a，选B。