Question

化学题·~帮忙讲一下~~

将一定量的Fe3O4和Fe的混合物投入50ml 2mol/L的H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合物恰好完全溶解，放出448ml（STP下）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁的质量是？

还有这个过程到底发生了哪些反应？？

Answer 1

因为加入KSCN溶液，无红色出现说明没有三价铁离子，固体混合物恰好完全溶解，没Fe单质。
该反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2,,,,,,,,,Fe3O4+H2SO4=Fe(SO4)3+FeSO4+H20 (自己配平）
Fe(SO4)3+ Fe=2FeSO4
用电荷关系，溶液中只有二价铁离子，由（SO4）2- 的浓度可求Fe元素的质量，用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得Fe的质量。

Answer 2

加入KSCN溶液，无红色出现，说明没有三价铁离子了，铁单质和硫酸反应，生成二价铁，Fe3O4是Fe2O3和FeO的组成，三价铁也被氧化成二价铁，之后用CO是为了将铁反应成铁单质

Answer 3

加入KSCN溶液，无红色出现，说明没有三价铁离子了，铁单质和硫酸反应，生成二价铁，Fe3O4是Fe2O3和FeO的组成，三价铁也被氧化成二价铁，之后用CO是为了将铁反应成铁单质，生成的H2为448ml。