Question

一道初三酸碱盐部分的化学计算题，请各位化学高手指教！！！

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入（样品中杂志既不溶于水也不与稀盐酸反应），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，实验数据如下：
第1次，稀盐酸的累计加入量为5g，剩余固体质量为1.5g；第2次，稀盐酸的累计加入量为10g，剩余固体质量为1g；第3次，稀盐酸的累计加入量为15g，剩余固体质量为0.5g；第4次，稀盐酸的累计加入量为20g，剩余固体质量为0.3g；第5次，稀盐酸的累计加入量为25g，剩余固体质量为0.3g。

求反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留1位小数）

我目前能求出氯化钙的质量为1.9g，但氯化钙的溶剂质量如何求呢？

Answer 1

第4次第5次剩余固体质量都为0.3g
说明0.3g就是杂质，则石灰石的质量为2g-0.3g=1.7g
石灰石是CaCO3
CaCO3+2HCl--->CaCl2 +H2O +CO2
100 111
1.7g x=1.9g
溶液总重量为 2g+25g-0.3g=26.7g
1.9g/26.7g ×100%=7.1%
氯化钙的溶剂质量如何求呢？
反应后，除了杂质是固体之外其他全是液体了，所以把加进去的质量减去杂质就可以了

Answer 2

先用方程式求水的质量,再用氯化钙除氯化钙加水乘百分之百即可

Answer 3

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
1.7g m M
求出m=1.9g M=0.75g
现在关键的是要求出溶液的质量；我们注意到生成物中除去CO2是气体跑掉了 其他物质都还在溶液中 当然杂质是过滤了的 那么就知道溶液质量为
1.7+25-0.75=25.95g
氯化钙的质量分数为 1.9/25.95=7.3%

Answer 4

森发商店

Answer 5

根据1.7克碳酸钙求出生成的氯化钙和二氧化碳气体，然后根据质量守恒求出反应后的溶液总质量。本题如果要求出水的质量也可以，那就是原稀盐酸中的水和生成的水。但是你不能忘记稀盐酸是有过量的，也要把它们考虑在溶液中。所以计算某溶质的质量分数不一定要求出溶剂的质量的，有时只需要求出溶质和溶液的质量即可。