Question

判断物质能否在溶液中共存

Answer 1

能否共存有以下几种情况：
1、发生复分解反应：生成难溶物、易挥发物质、难电离物质(注意：H+与CH3COO-不能共存）
2、发生氧化还原反应：常见的氧化剂如KMnO4、HNO3、Fe3+、ClO-等，常见的还原剂如Fe2+、I- 、S2-等）
3、发生双水解反应：易水解的阳离子会与易水解的阴离子发生双水解，如Al3+与HCO3-

Answer 2

还有发生络合反应，络合物难电离，也不能共存，例：三价铁离子与硫氰根离子，Fe([[[)和SCN-

Answer 3

我们上学的时候老师教的口诀是“氧还弱气沉，离子不共存。”
氧还就是发生氧化还原反应的
弱就是生成弱电解质的
气就是产生气体的
沉就是产生沉淀的
一般是这五种情况
每个选项排除就行了

Answer 4

看是否会形成沉淀，气体，强还原性和强氧化性的不能共存，双水解不能共存

Answer 5

看离子间是否发生反应，若在溶液中发生反应，就不能共存。