Question

初三化学溶液！急……

现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法为什么不可以加入10g硝酸钾而是蒸发掉50g水？得出来的结果不都是一样的吗？好乱啊求高手解释下
还有一个问题：不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，这句话给了哪些条件？溶质的质量分数和什么有关系什么情况下它就会增加还是减少？帮忙解释清楚，马上要月考了一直在溶液这章不是很清楚
说全面一点好吗

Answer 1

设原溶液中硝酸钾的质量为x，x/100g=10%,x=10g
蒸发掉50,10/50=20%
加入10克，20/(100+10)=18.2%.溶液的总质量变为110g
2.蒸发后溶液饱和，恒温，前后饱和度一样
3.溶质的量和溶液的量由关，溶质量变，溶液就变

Answer 2

加入10g硝酸钾，（10+10）/（100+10）不等于20%
不饱和溶液恒温蒸发说明温度不变，溶解度不变。晶体析出前，溶质不变，溶剂减少，质量分数增大，有晶体析出后，浓度不再改变，质量分数也不再变化。

Answer 3

加12.5gKNO3才能得到20%的KNO3溶液，要加12.5g才行，因为溶质增加了，溶液的质量也会跟着增加，所以加10gKNO3溶液的质量分数低于20%。第一句话告诉该溶液已经达到饱和状态；第二个问题应该是溶质的溶解度吧

Answer 4

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%
如果再加10克硝酸钾容易饿质量会变大得到的溶液质量分数＜20%