Question

初三化学啊！急急急急

20℃时，NaCl的溶解度是36g，20℃时把18gNaCl放入30g水中，充分溶解度所得溶液中溶质的质量分数是：
A.26.5％ B.33.3％
C.36％ D.50％
要解释！！怎么计算出来的过程解释下谢谢

Answer 1

溶解度定义：在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
所以无论如何配比，充分溶解的溶液质量分数为：36/（100+36）=26.5%
18gNaCl放入30g
18:30>36:100 能够饱和所以是A,其他盐以晶体存在。

Answer 2

物质溶解度是指一定温度下，100克水中能溶解该物质的质量，NaCl的溶解度是36g，30g水中能溶解0.3*36=10.8g，放入18不能全溶，质量分数=10.8/(10.8+30)=26.5%，选A

Answer 3

选“A”
100g水里能溶解36gNaCL ，那么30g水就只能溶解30*36/100 = 10.8 g NaCL
本题在30g水中放入18g NaCL 是无法全部溶解的，只能溶解10.8g
本题的答案就出来了解 = 10.8/（30+10.8）*100% ≈ 26.5%

Answer 4

20℃时，NaCl的溶解度是36g
即20℃时，100克水中所能溶解NaCl的是36g，
所以18gNaCl充分溶解需50克水，
现18gNaCl放入30g水中，所得溶液饱和
所以所得溶液中溶质的质量分数：
36/（100+36）=26.5％
选A

Answer 5

A
20℃时，NaCl的溶解度是36g 100g的水只能溶解这些，30g的水溶不下这么多的NaCl，呈饱和溶液
算一下饱和溶液的质量分数就是答案。