Question

问一道高中化学题 求详解

某无色可燃性气体只由C H两种元素组成，标准状况下，2.24L该气体在足量氧气中完全燃烧生成0.2摩尔二氧化碳和1.8克水，求该气体的分子式？

Answer 1

我来教你吧，现设该气体为碳x氢y,标准状况下，2,24L气体是0.1摩尔，其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢，根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体，并且数量相等，那么可知x等于2, 1.8克水是0.1mol，含有0.2mol氢，可知y等于2，所以分子式为C2H2

Answer 2

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O
n(CxHy)=0.1mol
n(CO2)=0.2mol
n(H20)=0.1mol
所以 x=2 y=2
分子式是C2H2，乙炔。

Answer 3

解答：
CO2：0.2mol
H2O：0.1mol，→H：0.2mol
该气体的物质的量为：0.1mol
故分子式为C2H2

Answer 4

C2H2

Answer 5

PH=13
那么就说明[H+]=10^-13mol/L
则[OH-]=Kw/[H+]=10^-1mol/L=0.1mol/L
所以NaOH浓度为0.1mol/L
FG之间:完全反应产物为CH3COONa
属于强碱弱酸盐。水解显碱性。所以应该在FG之间