Question

关于初三到高一，的化学问题（酸碱的问题）

高一上期老师说，HF是强酸可以和sio2反应HAOH是强碱可以和HF反应，但是高一下期老师在讲卤族和碱金属时又说HF是弱酸CSOH才是强碱？？？（因为分科的原因是两个老师教）说HF是弱酸的理由是说电子层最外层有7个电子说再得一个会很困难，这又跟初中老师讲的7个电子容易的一个电子矛盾了？？？
因为时间急，我忘记问碱的问题了，首先我要问，NAOH为什么不是最强的碱？？？而是CSOH？？？如果按初中的知识说的话，应该是在相同质量下比较放出的OH离子的数量，NA比CS相对原子质量要小的嘛？？？为什么CSOH碱性比NAOH强？？？

Answer 1

HF确实是弱酸，CsOH确实是强碱，当然NaOH也是强碱。
HF是弱酸的原因是因为F是第二周期ⅦA族元素，原子半径很小，最外层7电子，吸电子能力是所有元素里最强的。当和H结合形成HF后，由于HF中间的化学键很牢固不易解离，所以HF是弱酸。而卤族元素从上到下氢化物中化学键减弱，易解离，从HCl开始就是强酸，而且酸性越来越强。
CsOH是强碱。Cs是碱金属元素，其最高价氧化物对应水化物CsOH是强碱。也就是说碱金属元素的氢氧化物除了LiOH都是强碱，而且从上到下碱性增强。

Answer 2

本人就是高中化学老师，现解释如下：
HF可与SiO2反应，是HF的一个特殊性质，并不是因为HF是强酸。HCl等强酸与SiO2是不反应的。HAOH是强碱可以和HF反应，这是对的，中和反应嘛。
CSOH的确是强碱，NaOH同样也是强碱。这不矛盾。
HF是弱酸是因为它不易电离出H＋，而不是得失电子的问题。弱酸是部分电离的酸。
F原子最外层有7个电子，易得电子的。

Answer 3

HF是个弱酸，绝对的。如果你有分析化学书，就可以知道，它是有Ka的，一般的有Ka的都是弱酸（硫酸除外，因为它的Ka还是很大的）。还有HF和二氧化硅反应，是因为硅有吸氟性，并不是依靠酸性，也就是可以和F反应，如果你换成盐酸，就会发现，二氧化硅和盐酸不反应。

判断一个碱的强弱，要看形成碱的金属元素的金属性，金属性越强，形成的最高价的氢氧化物的碱性就越强，因为Cs的金属性比Na强，所以对应的碱性就强。你可以看看高中化学有关原子结构方面的课程，里面是有讲解的。

Answer 4

明显，有一个老师讲错了，或许是你听错了
在高中阶段，你只要知道HF是强酸（酸性之强，连玻璃SiO2都能腐蚀），但是由于HF中F的非金属性极强，F的电负性极大，以至于HF在水溶液中很难电离，级1 mol/L 的HF溶液中氢离子浓度非常希只有0.0001 mol/L（我夸张了一下）从这个角度看HF很弱（弱的是他的电离能力）
你若是文科的话，只要记得就好了；若是理科，你们老师会讲的
我估计你是文科

追问

无语！！！！我是理科的，文科谁会找理科问题来麻烦你。

Answer 5

楼上的，莫乱答啊！HF是弱酸
原因：卤化氢溶液（HF,HCl,HBr,HI)酸性按从左到右依次增强。但是HF可以溶解玻璃，是因为F离子是氧化性（非金属性）最强的单质。而它们对应的最高正价含氧酸（HFSO4,HClO4,HBrO4,HIO4)酸性依次减弱。【特别注意：现在还没有发现HFSO4这个酸，所以当今最强无机酸是HClO4】
顺便告诉：
中学常见强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt，含放射性元素）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3，含配离子I3-）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)
中学常见强碱：烧碱[氢氧化钠，NaOH] 氢氧化钾[KOH] 氢氧化铷[RbOH] 氢氧化铯[CsOH] 碱土金属氢氧化物 熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2] 氢氧化锶[Sr(OH)2] 氢氧化钡[Ba(OH)2]
最强的酸是魔酸:HSbF5(OSO2F)或SbF5·HSO3F
最强的碱是：CsOH(本来是FrOH,但Fr是放射性元素，不稳定）

Answer 6

(1)HF是弱酸，因为它是十分稳定，不易分解，很难与碱反应，所以是弱酸。
（2）“7电子微粒容易的一个电子”是指F2，不是HF.
在HF中的F已经与氢公用电子了，就意味着氟已经得到一个电子，不是7电子，而是8个。