Question

实验室用碳酸钙与100克盐酸溶液发应制取二氧化碳，如果制取13.2g二氧化碳

1.至少需要多少克碳酸钙？
2.盐酸溶液的溶质质量分数？

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 44
x y 13.2g
100/x=73/y=44/13.2g
x=30g y=21.9g
1.至少需要30克碳酸钙
2.盐酸溶液的溶质质量分数 21.9g/100g*100%=21.9%

Answer 2

一个碳酸钙可以生成一个二氧化碳，由于二氧化碳的质量是13.2g，即0.3mol所以至少要0.3mol 的碳酸钙，即30克，hcl质量分数应为0.3*38.5/100g。接下来算出结果就是