化学竞赛题
某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还...
某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是什么？要过程！详解！！
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解：设ClO-的浓度为x,则ClO3-的浓度为3x
NaCl中氯显-1价，降低一价；NaClO氯显+1价，升高一价；NaClO3氯显+5价，升高五价；
根据升降相等，设Cl-的浓度为y，则y=x+5*3x=16x
所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是16：（1+3）=4:1
NaCl中氯显-1价，降低一价；NaClO氯显+1价，升高一价；NaClO3氯显+5价，升高五价；
根据升降相等，设Cl-的浓度为y，则y=x+5*3x=16x
所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是16：（1+3）=4:1
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