Question

高一化学问题

将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置 现象是什么？ 反应化学方程试为2NaBr+CL2=2Nacl=Br2 首现 求详细解释现象 还有就是 氯水的成分应该是CL 和次氯酸 哪来的CL2？ 分不多 求好心人详细教教

Answer 1

答：
1．NaBr溶液：
通入NaBr溶液后，Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
四氯化碳与水分层且萃取Br2，故现象为：
液体分为两层，下层为橙红色，上层无色
NaI溶液：
通入KI溶液后，Cl2＋2KI＝2NaI＋I2
四氯化碳与水分层且萃取I2，故现象为：
液体分为两层，下层为紫红色，上层无色
2．氯水中主要成分就是Cl2
氯水是Cl2溶于水得到的，只有少量Cl2与水反应生成了HClO和HCl

Answer 2

首先，Cl2的氧化性比Br2和I2大，所以会分别发生置换反应。
通入NaBr溶液后，Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2,
四氯化碳的密度大于水，萃取Br2后，现象为：
下层为棕红色，上层无色；同理，
通入KI溶液后，Cl2+2KI==2NaI+Br2,
四氯化碳的密度大于水，萃取I2后，现象为：
下层为紫红色，上层无色。
第二个问题：
Cl是原子，并不是物质，氯水中存在Cl这种说法是错误的；
氯水是指氯气溶解于水后的混合物；
因此主要成分为氯气，即Cl2，另外由于Cl2的强氧化性，可与水发生氧化还原反应：
Cl2+H2O==HCl+HClO （次氯酸），
因为这些物质在水中可电离，因此还存在阴阳离子，
如Cl-，ClO-，H+，OH-。

Answer 3

分层，在下层现象是四氯化碳中有红色液（br）体出现，上层是液体淡绿色的。还有就是紫色液体（I）。该是CL-1 和次氯酸 ，但他们是由CL2水解得来的，水中溶解cl2反应才有可能发生部分氯气，

Answer 4

1 . 紫红色 是溴 加入四氯化碳后分层 水在上 下面是紫红色 cl2是少量的 但是有