Question

高一化学 详细解释一下

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的符号:A_____________，D_____________，E_____________。

(2)B的单质在F的单质中的现象是___________，化学方程式是_____________。

(3)A、C 2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________。

Answer 1

(1)写出下列元素的符号:A_______Na______，D______Si_______，E_______P______。

(2)B的单质在F的单质中的现象是_____剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白烟______，化学方程式是______Mg+Cl2==点燃==MgCl2_______。

(3)A、C 2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_______OH- + Al(OH)3 == AlO2- + H2O_________。

ABCDEF分别是Na、Mg、Al、Si、P、Cl

追问

详细解释一下，谢谢
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追答

A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
说明其中一种物质是两性物质，是Al(OH)3，其他两种是强酸和强碱。
强碱只能是NaOH，是A，要满足A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，F最外层要有11-1-3=7个电子，是Cl，对应的酸是HCl
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以电子排布是2 8 4，是Si
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以电子排布是2 8 5，是P
剩下的B介于Na和Al之间，只能是Mg

追问

A可不可以是锂？B可不可以是铍？

追答

一般能和Al(OH)3反应的强碱只考虑NaOH，像LiOH这种“非常规”物质不用考虑
这样，B介于Na和Al之间，只能是Mg

Answer 2

题干中说道是前三周期的主族元素，因此外层电子不会超过3层
最容易想到的是D，外层电子数依次为2,4,8，只有这样才能满足题中条件，因此D是硅
同理E的外层电子数为2,8,5，只有这样的电子排布才会出现次外层比最外层多3，E是磷
A，C，E之间最高价化合物的水化物两两反应，应该马上想到铝，因为铝化合物是典型的与酸碱皆可反应的两性化合物，而反应的碱必为强碱，即氢氧化钠，那么钠和铝的最外层电子数之和为4，剩下的一种最外层电子数是7，一定就是氯了，将它们按照原子序数排列起来，即得到A：钠，C：铝，E：氯，A和C之间的B没有提及其相关反应，但是由于原子序数介于钠和铝之间的只有镁，以此B是镁元素

追问

A可不可以是锂？B可不可以是铍？

追答

不可以的，锂不会与铝之间有最高价氧化物的反应，只有强碱才会发生对氢氧化铝的作用，而且如果A是锂，B可以的很多元素，答案就不确定了，锂和铝之间有很多元素呀
一般这类考题考点都会围绕最常见的元素反应，锂和硼的反应在高中阶段一般没有明确的考点，所以一般不会出现考察其反应式的问题，如果是化学竞赛就应该考虑所以的可能性了

Answer 3

D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4：D为14号Si
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3：E为15号P
F为硫氯，ABC为锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝。
3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水：有两性物质：C为13号Al
A为锂铍硼碳氮氧氟钠镁
A+C+F=11，C=3.得（凑出来的）：A=1，A=11号Na，F=7，F=17号Cl
B=12号Mg
镁在氯气中燃烧的现象：白烟之类的，简单的化合反应。
Al（OH）3+OH-====ALO22-+2H20

追问

A可不可以是锂？B可不可以是铍？

追答

这超过了高一的标准。如果没记错，氢氧化锂是难溶弱碱，溶液中溶解不了C的。不是所有A1族的元素就是强碱。

追问

老师讲 IA族碱金属的氧化物的水合物都为可溶性强碱

追答

哦，记错了，那么A可以是锂。不过Be在CL中燃烧不知道是什么样的。

追问

那这题就没法做了

追答

不推荐Li和Be作为答案。这又不是“素质教育”“一题多解”

Answer 4

分析：
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
→在A、C、F中有一种是Al
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，
→其电子排布是2、8、4，D是Si。
E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
→E的电子排布为2、8、5，则E为P。
故C为Al。（因为由原子序数关系，C一定在Si之前。若A为Al，就没有B的位置了。F在E（P）之后，不可能为Al。至于为什么C不能是Be，若C为Be，A和B都只能是H了，这很不符合题意。）
既然C为Al，则A为Na，根据A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，F为Cl。可以。A不能为Mg，因为Mg（OH）2与Al（OH）3不反应。
至于A可不可以是锂，LiOH碱性不强的。