初中化学计算题
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成分进行实验测定.甲乙丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g)甲乙丙烧杯+稀盐酸质量75g65g65g加...
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠.某课外小组对其成分进行实验测定.甲乙丙三位同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯质量为25g)
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g
加入氯化钠样品质量 4g 4g 5g
充分反应后烧杯+胜于物质量 78.56g 68.56g 69.56g
1哪位同学取用的栖稀盐酸和样品恰好完全反应.
2计算样品中氯化钠的质量分数
3计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数. 展开
甲 乙 丙
烧杯+稀盐酸质量 75g 65g 65g
加入氯化钠样品质量 4g 4g 5g
充分反应后烧杯+胜于物质量 78.56g 68.56g 69.56g
1哪位同学取用的栖稀盐酸和样品恰好完全反应.
2计算样品中氯化钠的质量分数
3计算恰好反应后所得溶液的溶质质量分数. 展开
3个回答
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1.乙
反应物总量 反应前 反应后 差量
甲 79 78.56 0.44
乙 69 68.56 0.44
丙 70 69.56 0.44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 反应物与生成物中只有二氧化碳是气体,所以反应后的差量是由于二氧化碳扩散进入空气造成的,即生成二氧化碳的质量。甲与乙对比,碳酸钠的量相等,甲中盐酸量更多却没有生成更多的二氧化碳,可知乙中的碳酸钠全部反应完了。乙与丙对比,盐酸的量相等,丙中碳酸钠更多却没有生成更多二氧化碳,可知乙中的盐酸全部反应完了。乙中的碳酸钠和盐酸都反应完全没有剩余,可知乙中是恰好完全反应。
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + C02
106 117 44
所以 1.06 (求得) 1.17(求得) 0.44(已知,代入计算)
(4-1.06)/4=0.74
3. (4-1.74+1.17)/68.56=0.05
氯化钠溶质 溶液质量
反应物总量 反应前 反应后 差量
甲 79 78.56 0.44
乙 69 68.56 0.44
丙 70 69.56 0.44
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 反应物与生成物中只有二氧化碳是气体,所以反应后的差量是由于二氧化碳扩散进入空气造成的,即生成二氧化碳的质量。甲与乙对比,碳酸钠的量相等,甲中盐酸量更多却没有生成更多的二氧化碳,可知乙中的碳酸钠全部反应完了。乙与丙对比,盐酸的量相等,丙中碳酸钠更多却没有生成更多二氧化碳,可知乙中的盐酸全部反应完了。乙中的碳酸钠和盐酸都反应完全没有剩余,可知乙中是恰好完全反应。
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + C02
106 117 44
所以 1.06 (求得) 1.17(求得) 0.44(已知,代入计算)
(4-1.06)/4=0.74
3. (4-1.74+1.17)/68.56=0.05
氯化钠溶质 溶液质量
追问
我怎么觉得第三问不对
你除的 质量里面有烧杯啊
追答
不好意思,粗心了
3.(4-1.74+1.17)/(68.56-25)x百分之一百=0.0787
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1.甲乙丙三人都是少了0.44克,而丙是5克,所以丙没有完全反应
甲乙完全反应,而乙的盐酸的量少,所以乙恰好完全反应,甲过量
2.乙恰好,所以选用乙计算:少的质量是二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
83 44
x 0.44g
的x= 0.83g
则氯化钠的质量分数=(4-0.83)/4 *100% =79.25%
3.还是用乙计算:用上一反应方程式计算出得到NaCl的质量=0.585g
原样品中NaCl的质量=(4-0.83)=3.17g
总的NaCl质量=0.585+3.17=3.755
质量分数=3.755/(68.56-25)*100%=8.62%
甲乙完全反应,而乙的盐酸的量少,所以乙恰好完全反应,甲过量
2.乙恰好,所以选用乙计算:少的质量是二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2
83 44
x 0.44g
的x= 0.83g
则氯化钠的质量分数=(4-0.83)/4 *100% =79.25%
3.还是用乙计算:用上一反应方程式计算出得到NaCl的质量=0.585g
原样品中NaCl的质量=(4-0.83)=3.17g
总的NaCl质量=0.585+3.17=3.755
质量分数=3.755/(68.56-25)*100%=8.62%
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反应后少的是二氧化碳的质量65+5-69.56=?根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,后面的迎刃而解
追问
我算出来了 需要第三问答案 不知道我算的对不对
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