Question

初三化学题！！在线！ 向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6克中加入100克稀盐酸，恰好完全反应后 得到111.2克溶

问题：（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？？

Answer 1

（1）将盐酸加入碳酸钠和氯化钠的混合物中，会发生下面的反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
所以生成二氧化碳的质量就是反应物的总质量减去反应后溶液的质量：100+15.6-111.2=4.4g
（2）由生成的CO2质量可算出原混合物中碳酸钠的质量：4.4/44*106=10.6g
由碳酸钠反应生成的氯化钠质量是：10.6/106*2*58.5=11.7g
那么，原混合物中氯化钠的质量是：15.6-10.6=5g
反应后溶液中氯化钠的总质量是：11.7+5=16.7g
所得溶液中溶质的质量分数是：16.7/111.2*100%=15.02%

Answer 2

分析：（1）因为氯化钠不能与碳酸钠发生反应，所以反应物为碳酸钠和稀盐酸。而生成物为氯化钠，水，二氧化碳。虽然15.6g是碳酸钠和氯化钠的总质量且氯化钠没有参与反应，可是最后得到的111.2g是溶液的质量，故含有氯化钠。
100g+15.6g=115.6g
115.6g-111.2g=4.4g
（2）因为是恰好反应，所以溶质只有氯化钠。
解：设生成碳酸钠的质量为xg。
Na2CO3 + 2 HCl= 2 NaCl+ CO2+ H2O
x=10.6g
答：生成碳酸钠的质量为10.6g。
再根据这个方程式可求得生成氯化钠11.7g。
11.7g/111.2g=10.5%
答：生所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。

Answer 3

（1）、二氧化碳的质量就是反应前后溶液总质量之差，也就是100+15.6-111.2=4.8g 。
（2）、由碳酸钠和稀盐酸反应方程式以及第一问中的二氧化碳产生量可得到该反应生成氯化钠的质量为11.7g，反应前碳酸钠质量为10.6g，则反应前氯化钠质量为5.0g，则反应后氯化钠总质量为16.7g。溶质的质量分数为16.7÷111.2×100%=15.02%。

Answer 4

五楼的对啦 其它的要不是溶液质量错啦就是溶质质量错啦

Answer 5

放出二氧化碳=100+15.6-111.2=4.4g
2NaCl~~Co2~~Na2Co3
所以mNacl=117*4.4/44+15.6-106*4.4/44=16.7g
%NaCl=16.7/100=16.7%