Question

氮气和一氧化碳哪个熔沸点高？

两者分子量相同，结构相似，应该怎么比较他们的分子间作用力？？？

Answer 1

氮气的熔点高，一氧化碳的沸点高。氮气是对称性分子，排列紧密，晶格能较高，所以熔点较高；一氧化碳是极性分子，氮气是非极性分子，一氧化碳分子间力大于氮气。所以氮气的沸点较高。

Answer 2

氮气的熔点为零下209、9摄氏度，沸点为零下195、8摄氏度；一氧化碳熔点为零下199摄氏度，沸点为零下190.5摄氏度；一氧化碳分子是极性分子，氮气分子是非极性分子，一氧化碳分子极性比氮气分子的极性强，极性分子的熔沸点高，所以一氧化碳溶沸点高。

Answer 3

可以根据分子极性大小判断
分子式量相似的话，极性分子大于非极性分子，所以CO大于N2

Answer 4

CO是极性分子，N2是非极性分子，CO分子极性比N2分子的极性强，所以溶沸点要高。

判断熔沸点的一般方法如下：
1、根据晶体类型判断：一般情况下，原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。
2、晶体类型相同时的判断方法：
(1)原子晶体：原子半径越小，共价键越强，原子晶体沸点越高。例如金刚石高于碳化硅，碳化硅高于晶体硅。
(2)离子晶体：离子半径越小，离子所带的电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，如氯化钠高于氯化钾。
(3)分子晶体：
a、首先看分子间能否形成氢键，能形成氢键的物质溶沸点反常，比一般分子晶体高，如H2O、HF、NH3等。
b、没有氢键的物质，一般看相对分子质量，相对分子质量越大的熔沸点越高，若相对分子质量相近，则看分子极性，分子极性强的，熔沸点高。
总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。

Answer 5

一氧化碳