Question

急求初三化学题

.（2010.宜昌）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取

30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。完成下列计算：

⑴碳酸钙的质量；

⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）

Answer 1

这题应该利用减少的质量（即CO2的质量）来做，因为盐酸和鸡蛋壳都不是纯净物。
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y ( 30+80-101.2)g
列出方程式100/x=44/(30+80-101.2),求得x=20g.
(2)111/y=44/(30+80-101.2),求得y=22.2g.所以CaCl2%=22.2/101.2=21.9%
不知道对不对。你有答案吗？

追问

第二问的答案是24.3％

追答

额，我仔细想了想，是我做错了第二问。,
求得y=22.2g.x=20g,所以鸡蛋里有10g的物质没有参与反应（仔细看下题，“假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应”，所以这10g不能算在溶液中），所以溶液的总质量应为101.2-10=91.2g.因此，CaCl2%=22.2/91.2=24.3%。

Answer 2

解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g＋30g－101.2g＝8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44

x y 8.8g

100/x=44/8.8 , x=20g
111/y=44/8.8 , y=22.2g

所得溶液中溶质的质量分数＝22g/102.1g-(30g-20g)×100％≈24.3％

答：⑴30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。⑵所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。

PS;答案仅供参考！

Answer 3

m(CO2)=30+80-101.2=8.8g
设：碳酸钙的质量为x，氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 111 44
x y 8.8
(1)解得：x=20g
y=22.2g
(2)CaCl2%=22.2\101.2=21.9%

Answer 4

楼主给分啊！
第一题：101.2g-80g=21.2g
第二题：CaCO3%=(21.2g/101.2g)*100%=20%

Answer 5

m(CaCO3)=20g
21.9%