Question

初三化学酸碱盐选择题。

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
A、不溶物一定是Cu
B、不溶物一定是Fe
C、不溶物中一定有Cu、可能有铁
D、滤液中溶质一定有FeSO4、可能有CuSO4

请给出详细解释，尽快。。

Answer 1

答案：C
如果铁粉的量过量太多，则不溶物中有可能还有铁，所以A不对；
如果铁的量正好够与硫酸和硫酸铜反应，则无铁粉剩余，不溶物为铜，所以B不对；
如果溶质中有硫酸铜，则铁定放入后肯定会有铜析出，所以D不对

Answer 2

选C 投入铁钉并无任何变化说明溶液中就没有了 CuSO4 那么Cu

在哪里去了呢 很显然是前面的铁过量了 把Cu置换出来了 那么不容物中就一定存在Cu了 这里的铁到底过量到了什么程度就不得而知了 有可能铁与稀硫酸和CuSO4反应完了还有剩余 所以就不得而知了

Answer 3

因为后加入的铁定没有变化，所以滤液中一定没有铜，所以D错误。同时可以证明，铁粉一定将所有的铜都置换出来，可能足量，可能过量。所以不溶物中一定有Cu，可能有铁。

Answer 4

选C不溶物中一定有Cu、可能有铁

Answer 5

C

Answer 6

C