一道化学题，请写一下过程 谢谢
取镁粉,铝粉,铁粉,锌粉组成的混合物17.2克,跟一定量的稀硫酸恰好完全反应.经蒸干水后,得到固体成物60.4(不含结晶水).求生成氢气多少克?额，这是一道初三的题...
取镁粉,铝粉,铁粉,锌粉组成的混合物17.2克,跟一定量的稀硫酸恰好完全反应.经蒸干水后,得到固体成物60.4(不含结晶水).求生成氢气多少克?
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反应完毕后得固体为硫酸盐，其中硫酸根离子的质量为60.4-17.2=43.2克，硫酸根物质的量为43.2÷96=0.45摩尔。一摩尔硫酸可生成1摩尔氢气，故氢气物质的量也为0.45摩尔，其质量为2×0.45=0.9克
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11111
2024-11-15 广告
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最后生成的固体成分是硫酸化物，而17.2克的金属质量全部进入硫酸化物中，所以60.4-17.2=43.2克，即硫酸根的质量，而1mol硫酸根离子对应1mol氢气，所以生成氢气的质量=43.2/96*2=0.9g.
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反应完毕后得固体为硫酸盐，其中硫酸根离子的质量为60.4-17.2=43.2克，硫酸根物质的量为43.2÷96=0.45mol。1mol硫酸可生成1mol氢气，故氢气物质的量也为0.45mol，其质量为2g/mol×0.45mol=0.9克
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/237014154.html?push=core&group=0
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