某气态烃对氢气的相对密度为29,1.16g该烃在氧气中充分燃烧生成1.8g水和3.52g的二氧化碳,求该烃化学式 5
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由相对密度可知烃的平均分子量为29*2=58，所以1.16克为0.02mol，根据生成的水和二氧化碳知C数为4，H数为10，所以化学式为C4H10
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M(气态烃)=29*2=58
1.16/58=0.02mol
n(H2O)=1.8/18=0.1mol
n(CO2)=3.52/44=0.08mol
n(H)=0.2mol
n(c)=0.08mol
该烃化学式C4H10
1.16/58=0.02mol
n(H2O)=1.8/18=0.1mol
n(CO2)=3.52/44=0.08mol
n(H)=0.2mol
n(c)=0.08mol
该烃化学式C4H10
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根据题意由于是某烃，所以只敢有两种元素：H和C
H的物质的量为：1.8/18=0.1mol 0.1*2=0.2mol
C的物质的量为：3.52/44=0.08mol
C:H=2:5 又由于相对分子质量为H2的29 所以气态烃得相对分子质量为58
（12*2+1*5）*x=58 x=2 所以该气烃的分子是为C4H10 丁烷
H的物质的量为：1.8/18=0.1mol 0.1*2=0.2mol
C的物质的量为：3.52/44=0.08mol
C:H=2:5 又由于相对分子质量为H2的29 所以气态烃得相对分子质量为58
（12*2+1*5）*x=58 x=2 所以该气烃的分子是为C4H10 丁烷
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