Question

请专家帮忙解答一道高中化学题，写出分析过程，谢谢！

题如下图：

Answer 1

2KClO3=2KCl+3O2↑；KClO3与气体比值1:1.5；
KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3Cl2↑；KClO3与气体比值1:3；
可以看出第二个反应生成的气体（单位KClO3）多一些。
剩下的就是极限问题。
因为第二个反应生成的气体多，所以当第二个反应的反应物恰好完全反应时（定比反应），生成的气体最多，此时要求KClO3：KCl=1:5，设这时的KClO3为x，那么KCl为5x（同时生成KCl反应掉的KClO3为5x，生成的O2为7.5x），Cl2为3x。m=x+5x=6x，n=3x+7.5x=10.5x；n=1.75m，α=5/6。
因为第一个反应生成的气体少，所以当第二个反应完全不发生时，生成的气体最少，此时n=1.5m，α=1。

α≤5/6时，第二个反应中，KCl不足，生成的KCl=αm，生成的O2=1.5αm，生成的Cl2=0.6αm，n=2.1αm；
α＞5/6时，第二个反应中，KClO3不足，生成的KClO3=(1-α)m，生成的O2=1.5αm，生成Cl2=3(1-α)m，n=(4.5-3α)m；

Answer 2

这个题目也不难，从方程式着手。 KClO3 +5KCl 才能正好完全反应，全部把氯元素生成Cl2，那么第一步反应 2KClO3==2KCl + 3O2 这个反应必须反应掉5/6m molKClO3,生成5m/6 mol KCl 跟剩余的1m/6KClO3反应，才能全部把氯元素转化成氯气。因此可以求出分解率a为5/6 . 有了这个解题思路后，后面的都好做了。 就是讨论谁过量的问题，如果a大于5/6,那么KCl就过量
如果a小于5/6,那么KClO3过量

Answer 3

这道题可以用元素追踪法做，或者元素守恒，电子得失守恒