Question

高二化学题~！~！高手来啊~！

H2S在充足的O2中燃烧声称SO2，在O2不足的时候生成S，现将1.0LH2S和aL空气混合后点燃，若反应后气体的温度和压强都相同（20摄氏度，101千帕）试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后的总体积V（用含a的表达式表达，假定空气中氮气与氧气体积之比为4：1

Answer 1

解:
第一种情况：当(a/5)<0.5L时，这时氧气不足，反应方程式为
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2 1 2 2
0.4a 0.2a
由于这时生成的硫和水不是气体，故气体体积共减小了0.6a升，
所以反应完成后 V=1+a-0.6a=1+0.4a

第二种情况： 当(a/5)>1.5L时，这时氧气过量，反应方程式为
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2 3 2 2
1L 1.5L 1L （液体）
由于这时生成的水是液体，故气体体积共减少了1+1.5-1=1.5L
所以反应完成后 V=1+a-1.5=a-0.5

第三种情况：当0.5L<(a/5)<1.5L时，首先可以认为全部的硫化氢与氧气不完全燃烧生成了硫，然后剩下的氧气再与生成的硫反应生成二氧化硫（当然实际反应中情况可能会更复杂）：
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2 1 2 2
1L 0.5L (固体) （液体）
则剩下的氧气为0.2a-0.5
S + O2 = SO2
0.2a-0.5 0.2a-0.5
所以反应完成后 V=0.2a-0.5

P.S. 如果看不太懂再问我

Answer 2

这个你可以把燃烧方程式 分开来看
第一步是 h2s 与o2全部生成s
第二步是 氧气有剩余 和 s 生成 so2
下面就讨论吧
1. 氧气极度不足 即0.2a 与h2s 生成s
临界点是 恰好全生成s
2. 氧气有点不足 即0.2a 与h2s 生成s 后 还 有部分生成so2
临界点是 恰好全生成s 和 恰好全生成so2
3. 氧气充足 即0.2a 与h2s 生成so2 还有剩余
这就只能用h2s的量来计算了
具体步骤就不写了 5555~~~可能不是很正确
思路这样 望你能明白